1.3 VOLUMEN MOLAR

TEORÍA

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 10 ²³ partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene N_A moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Por tanto, sabemos que 1 mol de cualquier has en CONDICIONES NORMALES (P=1 atm, T=0ºC) ocupa un volumen d 22,4 litros.

Importante: tener en cuenta que esto se puede utilizar SOLO si se trata de un GAS y está en CONDICIONES NORMALES. Si en un ejercicio se te ocurre usarlo, está seguro de que no se trata de un líquido o un sólido!!

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EJERCICIO PAU RESUELTO

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EJERCICIOS PAU PROPUESTOS

QUÍMICA. 2012. SEPTIEMBRE . EJERCICIO 4. OPCIÓN A
Un litro de CO₂ se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de CO₂ presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de CO₂ .
Masas atómicas: C =12 ; O=16.
Resultado:
a) 0,0446 moles de CO₂
b) 2,68·10 ²² moléculas de CO₂
c) 7,3·10 ^-23 g de CO₂

QUÍMICA. 2006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN A 
Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 22’4 litros.
b) Contiene 6'02 10 ²³ ⋅ moléculas de agua.
c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno.
Resultado:
a)Falso. Ya que en esas condiciones el agua es liquida y los 22,4 litros ocupados por 1 mol se refiere solo a GASES.
b) Verdadera
c) Falso. El número de átomos de hidrógeno es el doble del número de átomos de oxígeno (H₂O)

QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A
Calcule el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua.
b) 0’2 moles de C₄ H₁₀
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.
Masas atómicas: H= 1;O= 16

Resultado:
a) 1·10 ²⁴ átomos
b) 1,68·10 ²⁴ átomos
c) 5,37·10 ²³

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