1.1 MASA ATÓMICA Y MOLECULAR

1. TEORÍA

1.1. Masa atómica
La masa atómica es la masa de un átomo. Cada átomo tendrá una masa determinada. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa determinada, que es distinta
de la masa de un átomo de hierro.

Debido a que los átomos son de muy pequeño tamaño, para trabajar de manera más cómoda con ellos se ha definido una unidad de masa atómica (uma), para lo cual se toma como referencia al átomo de carbono (C¹²). Se dice que una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono.
Por tanto, la masa atómica del carbono es 12 (12 uma).
Cuando se dice que la masa atómica del nitrógeno por ejemplo, es 14 uma, nos están indicando que la masa real de este átomo es 14 veces la
doceava parte de la masa del carbono 12.
Entonces, cuando se muestra un valor (un número) como masa atómica  (o peso atómico) de un elemento,
ese número está indicando cuántas veces la masa de un átomo de ese elemento es mayor que la unidad de masa atómica.




1.2. Masa molecular
La masa molecular es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular.
Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol.
La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol de moléculas.
La fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = (masa atómica de A * nº de átomos de A )+ (masa atómica de B * nº de átomos de B)...
hasta que no queden átomos diferentes.

Ejemplo:

Cálculo de la masa molecular del ácido sulfúrico(H₂SO₄):
H = 1,00797 uma;
S = 32,065 uma;
O = 15,9994 uma;
Masa molecular = H₂ + S + O₄ = (2 x 1,00797) + (32,065) + (4 x 15,9994) = 98,07854 uma

2. PAU

De cara a la PAU debes saber que estos conceptos no entran en sí como ejercicios, pero es importante que los tengas claros para poder comprender los siguientes puntos del tema.