1.4 GASES IDEALES

TEORÍA
El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona éstos en dos formas principales.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
                                                             P·V=n·R·T
donde:

• P  = Presión absoluta (atm, atmósferas)
• V = Volumen (l, litros)
• n  = Moles de gas (moles)
• R = Constante universal de los gases ideales (atm·l/K·mol)
• T = Temperatura absoluta (K, kelvin)

Debes tener en cuenta: que para utilizar esta ecuación los datos deben estar en las unidades arriba señaladas, de no ser así, habría que pasarlas (ver el ejercicio resuelto a continuación).

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EJERCICIO PAU RESUELTO

QUÍMICA. 2010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B 

En el examen de septiembre de 2010, opción B, ejercicio 2, apartado c), había que aplicar la ecuación de los gases ideales. Lo resolveremos a continuación (más abajo puedes encontrar los resultados de todos los exámenes en los que ha entrado este apartado).

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EJERCICIOS PAU PROPUESTOS

QUÍMICA. 2010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono: 

a) 11,2 L, medidos en condiciones normales. 

b) 6,023•10²² moléculas. 

c) 25 L medidos a 27ºC y 2 atmósferas. 

Datos: R = 0'082 atm·L·K^-1 ·mol^-1 

Resultados:
a) 0,5 moles
b) 0,1 moles
c) 2,033 moles

QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN B 
Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27º C y 0’1
atmósferas. Calcule
a) La masa de amoniaco presente.
b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente.
c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.
Datos: R = 0'082 atm·L·K^-1 ·mol^-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1
Resultados:
a) 0,069 g
b) 2,44·10 ²¹ moléculas de amoniaco
c) 2,44·10 ²¹ átomos de N y 7,33·10 ²¹ átomos de H

QUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
Dada la siguiente reacción química:
2 AgNO₃ + Cl₂ --> N₂ O ₅+ 2 AgCl + 1/2 O₂
Calcule:
a) Los moles de N₂ O ₅ que se obtienen a partir de 20 g de AgNO₃ .
b) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20º C y 620 mm de mercurio.
Datos: R = 0'082 atm·L·K^-1 ·mol^-1. Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108.
Resultados:
a) 0,058 moles
b) 0,85 litros